什么是熵变
熵是物质无序度（混乱度）的量度，在隔离体系（或者说孤立系统，即系统与外界既无物质交换，又无能量交换）中，自发反应总是朝着熵增大的反应方向进行（熵增原理，熵判据）（如果所求熵变小于零，说明该反应正方向为非自发反应 ，而其逆反应为自发的），直到反应达到平衡（此时熵变为零）。但熵判据只在孤立系统中可作为判断反应方向的依据，在其他系统中，主要用吉布斯函数判据和化学势判据，你以后会学到的。
熵变是什么？
1、熵：体系混乱度（或无序度）的量度。S表示熵。也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值。
2、热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。
3、标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的标准熵值，用STP表示，单位：J·mol-1 ·K－1
1）熵变（ΔS）与体系中反应前后物质的量的变化值有关：
a、对有气体参加的反应：主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn（g），Δn（g）正值越大，反应后熵增加越大；Δn（g）负值越大，反应后熵减越多；
b、对没有气体参加的反应：主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn（总），Δn（总）正值越大，熵变正值越大；Δn（总）负值绝对值越大，熵变也是负值的绝对值越大，但总的来说熵变在数值上都不是特别大。
2）熵变（ΔS）值随温度的改变变化不大，一般可不考虑温度对反应熵变（ΔS）的影响。
3）熵变（ΔS）值随压力的改变变化也不大，所以可不考虑压力对反应熵变的影响。
熵变和焓变有什么关系。
焓变、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据：ΔG= ΔH- TΔS。
当ΔH0，ΔS0时，ΔG0，自发过程，过程能正向进行；
当ΔH0，ΔS0时，ΔG0，非自发过程，过程能向逆方向进行；
ΔH0，ΔS0或ΔH0，ΔS0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0，处于平衡状态。
显然，煅烧石灰石为ΔH0，ΔS0的化学反应，经过计算在102.32kPa和1183K（即910℃）的条件下，石灰石能自发且剧烈的进行化学反应，该反应需要高温条件下“自发”的进行，只要维持这个温度，反应就会一直进行下去。
扩展资料
1、化学上认为的自发反应和自发过程是限定了温度和压强等条件的，不同于字典解释的社会学领域的“自发”。
2、单独从焓变或熵变来判断反应的自发性是有局限性的，我们应该综合二者因素，从自由能的角度来理解化学反应的自发性；
3、化学上认为反应的进行自发，即该反应朝某个方向进行的显著程度，在化学上认为其相反方向的反应几乎不能发生。从化学平衡的角度去理解，自发的反应就是化学平衡常数很大，正反应进行的很彻底。
4、站在化学反应的实质的角度理解，只要给定的外界条件能够破坏旧的化学键，引起原子重新排列，形成新的化学键，任何化学反应都能在给定的条件下进行，如氮气和氧气可以反应一样，自由能理论解释其是任何温度下为非自发的反应。
总之，ΔG = ΔH - TΔS作为化学反应自发性的判据，必须是在恒温恒压条件下且不做非体积功时进行的化学反应。
参考资料来源：百度百科-反应方向
什么是熵变，它的定义是什么
熵的概念是由德国物理学家克劳修斯于1865年所提出.克氏定义一个热力学系统中熵的增减：在一个可逆性程序里,被用在恒温的热的总数（δQ）.玻尔兹曼定义S = k×lnΩ公式中的k是玻尔兹曼常数,Ω则为该宏观状态中所包含之微观状态数量.这个被称为玻尔兹曼原理的假定是统计力学的基础.作用：自发反应总是向体系与环境熵之和增大的方向进行.焓：定义：H=U+pV作用：自发的物理和化学过程都具有对外作功的能力.实际熵这种对外作功的能力就是自发过程的推动力.从自发过程对外作功这个角度出发,便可推导出焓和熵的组合形式.在化学热力学中把这种组合形式定义为自由焓,并用“G”表示.自由焓的定义式：G=H-TS自发过程总是向着体系自由减少的方向进行,直到自由焓变等于零为止.这就是最小自由焓原理.自由焓是一种能量组合形式,又叫自由能,最小自由焓原理又叫自由能降低原理
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