大家好，下面给大家分享一下化学键和氢键的分子间作用力的区别。很多人还不知道。以下是详细的解释。现在让我们来看看！
1.氢键是分子间的作用力。
2.分子间力，也称为范德华力，随着分子极性和相对分子质量的增加而增加。分子间作用力对物质的熔点、沸点和溶解度都有影响。
3.氢键比化学键弱得多，比分子间力稍强。氢键也可以看作是一种比较强的分子间作用力。氢键对某些物质的性质有明显的影响。
4.分子间力是指存在于惰性气体分子或原子之间的力，也称为范德华力，是可加的，属于二级键。
5.氢键、范德华力、盐键、疏水力、芳环堆积、卤键都是二级键(也称弱分子间相互作用)。
6.氢键不属于分子间力，而取决于“分子间力”的定义。根据广义范德华力的定义[引力常数项可以把各种极化能(偶极、诱导和氢键能)合并成一项来计算]，氢键属于分子间力。按照传统的定义:分子间力定义为“由一个分子的永久偶极和瞬时偶极引起的微弱静电相互作用”，那么氢键不属于(因为氢键至少包括四种相互作用，其中只有三种与分子间力相交，但仍有轨道与另一个分子的最低空轨道重叠)。
7.氢键既可以存在于分子内，也可以存在于分子间。其次，氢键和分子间力的量子力学计算方法也不同。此外，氢键具有高选择性、松散饱和性和方向性；而分子间力不会。在“折叠化学”中，多氢键有协同作用，诱导线性分子螺旋，而分子间力没有协同作用。超强氢键与共价键性质相似，在学术界有争议，必须与分子间力区分开来。
8.如果把分子间力、氢键、卤键错误地认为是等价作用，就无法研究分子识别、DNA结构模拟和蛋白质结构堆积。所以在学术上，这些弱相互作用统称为二级键。
以上解释了化学键和氢键的分子间作用力的区别。本文到此结束，希望对大家有所帮助。如果信息有误，请联系边肖进行更正。